Liuoslaskuri
Laske pitoisuus, laimentaminen, moolarisuus ja lääkelaskut helposti. Kaikki kemian liuoslaskut yhdessä paikassa.
Laskuri
Valitse laskutyyppi ja syötä arvot
Liuoksen massa = liuotin + liuennut aine
Esim. 20 g suolaa + 180 g vettä = 200 g liuosta
Tulokset
Lasketut arvot
Mitä ovat liuoslaskut?
Liuoslaskut ovat kemian ja lääkehoidon keskeisiä laskuja, joissa määritetään liuoksen pitoisuus, laimentaminen tai sekoittaminen. Liuos koostuu liuottimesta (esim. vesi) ja liuenneesta aineesta (esim. suola, sokeri, lääkeaine).
Liuoslaskuja tarvitaan kaikkialla: laboratoriossa, sairaalassa, teollisuudessa ja jopa kotikeittiössä. Oikea pitoisuus on ratkaisevan tärkeää lääkkeiden annostelussa, kemikaalien käsittelyssä ja ruoan valmistuksessa.
Esimerkki: 180 g vettä + 20 g suolaa = 200 g liuosta
Pitoisuuden ilmaisutavat
Pitoisuus kertoo, kuinka paljon liuennutta ainetta on liuoksessa. Eri käyttötarkoituksissa käytetään eri yksiköitä:
Massaprosentti (m/m%)
Liuenneen aineen massan osuus liuoksen kokonaismassasta. Käytetään kiinteiden aineiden liuoksissa.
Tilavuusprosentti (v/v%)
Liuenneen aineen tilavuuden osuus kokonaistilavuudesta. Käytetään nestemäisille liuoksille (esim. alkoholi).
Massa-tilavuus (m/v%)
Liuenneen aineen massa 100 ml:ssa liuosta. Yleinen lääkehoidossa ja laboratorioissa.
Moolarisuus (mol/L)
Ainemäärä (mooleina) litrassa liuosta. Tärkein yksikkö kemiallisissa reaktioissa.
Massaprosentti = (20 g / 200 g) × 100% = 10 m/m%
Lääkelaskujen kultainen sääntö
Lääkehoidossa käytetään usein yksinkertaistettua sääntöä laimeille vesiliuoksille, joiden tiheys on lähellä vettä (ρ ≈ 1 g/ml):
Huomio: Tämä sääntö pätee vain laimeille vesiliuoksille, joiden tiheys on noin 1 g/ml. Väkevillä liuoksilla tai muilla liuottimilla käytä tarkkoja laskukaavoja.
Laimentaminen käytännössä
Laimentamisessa lisätään liuottimea väkevämpään liuokseen, jolloin pitoisuus pienenee, mutta liuenneen aineen kokonaismäärä pysyy samana. Tämä on laimennuskaavan C₁V₁ = C₂V₂ perusta.
Merkitse C₁ (väkevä pitoisuus), C₂ (haluttu pitoisuus), V₁ tai V₂ sen mukaan mitä tiedetään.
Ratkaise tuntematon: V₁ = (C₂ × V₂) / C₁ tai V₂ = (C₁ × V₁) / C₂
Mittaa väkevä liuos ja täytä lopulliseen tilavuuteen liuottimella. Lisättävä liuotin = V₂ – V₁.
Ratkaisu: V₁ = (C₂ × V₂) / C₁ = (2 × 500) / 10 = 100 ml
Valmistus: Ota 100 ml väkevää liuosta ja lisää 400 ml vettä (500 – 100 = 400).
Moolarisuus ja ainemäärä
Moolarisuus (c) ilmaisee liuenneen aineen ainemäärän (mooleina) liuoksen tilavuutta (litroina) kohti. Se on tärkein pitoisuusyksikkö kemiallisissa reaktioissa.
| Aine | Kaava | Moolimassa (g/mol) | Käyttö |
|---|---|---|---|
| Natriumkloridi | NaCl |
58,44 | Suolaliuokset |
| Natriumhydroksidi | NaOH |
40,00 | Emäsliuokset |
| Suolahappo | HCl |
36,46 | Happoliuokset |
| Glukoosi | C₆H₁₂O₆ |
180,16 | Sokeriliuokset |
| Kalsiumkloridi | CaCl₂ |
110,98 | Laboratorio |
Ratkaisu: m = c × V × M = 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,922 g
Valmistus: Punnitse 2,922 g NaCl ja liuota 500 ml:aan vettä.
Käytännön vinkkejä
Tarkista yksiköt
Varmista aina, että kaikki arvot ovat samassa yksikössä ennen laskemista.
Tarkka punnitus
Käytä analyyttista vaakaa (0,001 g) tarkkoja liuoksia valmistettaessa.
Liuottaminen
Liuota aine ensin pienempään vesimäärään, sitten täytä lopulliseen tilavuuteen.
Merkinnät
Merkitse etiketissä: aineen nimi, pitoisuus, päivämäärä ja tekijä.
Säilyvyys
Tarkista säilyvyysaika – monet laimennetut liuokset säilyvät vain lyhyen aikaa.
Tarkistuslasku
Laske tulos kahdella eri tavalla ja vertaa – virheiden välttämiseksi.
Turvallisuusmuistutukset
- Suojaimet: Käytä aina suojalaseja ja hanskoja kemikaalien kanssa
- Hapot: Lisää aina happo veteen, ei vettä happoon!
- Tuuletus: Työskentele tuuletetussa tilassa haihtuvien aineiden kanssa
- Jätteet: Hävitä kemikaalijätteet asianmukaisesti
Testaa osaamistasi
Usein kysytyt kysymykset
Miksi kaava C₁V₁ = C₂V₂ toimii?
Kaava perustuu siihen, että laimentamisessa liuenneen aineen kokonaismäärä (C × V) pysyy samana – vain konsentraatio ja tilavuus muuttuvat käänteisesti.
Milloin käytän massaprosenttia vs. tilavuusprosenttia?
Massaprosenttia käytetään, kun liuennut aine on kiinteä (esim. suola vedessä). Tilavuusprosenttia käytetään nesteseoksille (esim. etanoli vedessä).
Mikä on ero moolarisuuden ja molaalisuuden välillä?
Moolarisuus (mol/L) = ainemäärä / liuoksen tilavuus. Molaalisuus (mol/kg) = ainemäärä / liuottimen massa. Moolarisuus on yleisempi.
Miten muutan mg/ml prosenteiksi?
Laimeissa vesiliuoksissa: jaa mg/ml arvo 10:llä. Esim. 20 mg/ml = 2%. Tämä perustuu sääntöön 1% = 10 mg/ml.
Mitä tarkoittaa laimennossuhde 1:10?
Laimennossuhde 1:10 tarkoittaa 1 osa väkevää liuosta + 9 osaa liuotinta = 10 osaa lopullista liuosta. Pitoisuus laimentuu kymmenesosaan.